题目内容
【题目】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A. CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；
B. 该反应的离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；
C. 恒温恒压下，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝气体体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；
D. 该平衡的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即CH3OCH3的浓度减小，即该物质的转化率增大，D正确；
故合理选项为D。
习题精选系列答案
【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取mg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，将反应后的溶液加水稀释至100.00 mL。
c．取10.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d．重复实验2次，三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
试回答：
（1）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（2）判断到达滴定终点的现象是：_______________________。
（3）滴定时，Na2S2O3溶液应放在______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
（4）根据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代数式表示)。
（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度是(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
①标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测出待测液的浓度__________
②盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测出待测液的浓度___
