题目内容
【题目】水合肼
是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为
。某同学在实验室模仿工业制备方法制备
。回答下列问题：
(1)
溶液的制备，装置如图所示。
①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到
的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：
溶液、
溶液、
的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。
实验步骤：控制反应温度
加热装置已省略
，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集
馏分于锥形瓶中。已知
。分液漏斗中的溶液是_________
填“
溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”
，选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分
，加入适量的
固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在
左右，加水配成
溶液，移出
，用的
溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为
，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：
【答案】
烧杯、玻璃棒 
取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的
溶液后，滴加
滴酚酞试液，用
的盐酸滴定，重复上述操作次 
和NaClO混合溶液 如果NaClO溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被NaClO氧化 
【解析】
①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此解答；
②配制
的NaOH溶液时，使用量筒量取水的体积，使用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，据此解答；
③锥形瓶中发生
反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，据此解答；
④混合溶液中有次氯酸钠，水解呈碱性，需加适量过氧化氢除去次氯酸根离子，故测定氢氧化钠溶液浓度的实验方案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次，据此解答；
依据制取水合肼
的反应原理为：
，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为水合肼具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，据此解答；
结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼的质量分数。
二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为
，故答案为：；
②配制的NaOH溶液时，使用量筒量取水的体积，使用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，故配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为，故答案为：；
④混合溶液中有次氯酸钠，水解呈碱性，需加适量过氧化氢除去次氯酸根离子，故测定氢氧化钠溶液浓度的实验方案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的溶液后，滴加滴酚酞试液，用的盐酸滴定，重复上述操作次；
依据制取水合肼的反应原理为：，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为水合肼具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；故答案为：NaOH和NaClO混合溶液；如果NaClO溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被NaClO氧化；
结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼的质量分数， 
，
，250mL溶液中含有的水合肼物质的量
，水合肼的质量分数
，故答案为：。
导学全程练创优训练系列答案
【题目】次磷酸钠
是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷
和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和
。是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开
，通入
一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是_______；b的作用______________。
②
中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)反应结束后，打开，继续通入，目的是______________________________。d的作用是__________________。
(3)
中生成
和NaCl，相关物质溶解度
如下：
|
| |
NaCl | 37 | 39 |
| 100 | 667 |
充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为_____________，然后________________、______________、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
(4)产品纯度测定：
取产品m克配成
溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入
碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用
溶液滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应方程式为：
，
。产品纯度表达式为________________。
【题目】用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 | 制备纯净的Cl2 |
|
B | 浓 HNO3 | Cu片 | KI--淀粉溶液 | 验证NO2的氧化性 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄淸石灰水 | 验证X中是否有CO32- | |
D | 稀硫酸 | FeS | 酸性KMnO4溶液 | 验证H2S具有还原性 |
A.AB.BC.CD.D