题目内容
12．用来表示可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同．
解答 解：A．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；
B．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；
C．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故C错误；
D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题．
练习册系列答案
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2．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
| B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填“吸热”或
“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v生成（H2）=v消耗（H2）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/（℃） | 700 | 80 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填“吸热”或
“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v生成（H2）=v消耗（H2）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
20．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | C60摩尔质量是720 | |
| B． | C60属于离子晶体 | |
| C． | 在C60晶胞中有14个C60分子 | |
| D． | 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |
7．下列操作达不到预期目的是（ ）
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molH2O的质量为18g/mol | |
| B． | O2 的摩尔质量为32g | |
| C． | 2mol NaOH 溶于1 L水中配成溶液的浓度为2mol/L | |
| D． | 6.02×1023个CO分子的质量约为28g |
4．根据下列反应：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞I2＞S | B． | S＞I2＞Fe3+＞Cl2 | C． | Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2 | D． | Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S |
1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A． | 碘与干冰分别受热变为气体 | B． | 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 | ||
| C． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | D． | 氧化铝与冰分别受热熔化 |
2．已知有机物X、Y均具有CH2的最简式，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 将X、Y完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比均为1：1 | |
| B． | 将等质量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等 | |
| C． | 将等物质的量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等 | |
| D． | 无论X、Y以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗的O2的量一定相等 |