题目内容
19．锌片300ml稀硫酸反应放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：（1）产生上列气体共消耗锌多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
分析 发生反应：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑，根据方程式计算Zn的质量、硫酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸的物质的量浓度．
解答 解：设消耗Zn的质量为m，硫酸的物质的量为n，则：
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 1mol 22.4L
m n 33.6L
则m=$\frac{65g×33.6L}{22.4L}$=97.5g
n=$\frac{1mol×33.6L}{22.4L}$=1.5mol，
故c（ H2SO4 ）=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L
答：（1）消耗锌的质量为97.5g；
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是5mol/L．
点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
练习册系列答案
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10．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子浓度的关系错误的是（ ）
| A． | c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） | ||
| C． | c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+） | D． | c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-） |
7．下列各项中指定的比值为2：1的是（ ）
| A． | 相同温度下，2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比 | |
| B． | H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO32-）之比 | |
| C． | Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比 | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比 |
14．下列不属于烃类物质的是（ ）
| A． | C6H6 | B． | C2H4 | C． | C2H5OH | D． | C3H4 |
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32- | |
| B． | 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑ | |
| C． | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| D． | 向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
9．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14 | |
| B． | 由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3 | |
| C． | 当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol | |
| D． | Cl2是该反应的氧化产物 |