题目内容
11．在密闭容器内放入5molH2和5molN2，在某温度下经过反应生成2molNH3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ）| A． | 2倍 | B． | 1.5倍 | C． | 0.8倍 | D． | 0.5倍 |
分析 根据生成氨气物质的量计算反应后混合气体物质的量，反应前后混合气体的物质的量之比等于其压强之比，据此计算反应前后压强之比，据此分析解答．
解答 解：氢气和氮气反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据方程式知，设反应前后气体物质的量减少为x，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减少
2mol 2mol
2mol x
2mol：2mol=2mol：x
x=$\frac{2mol×2mol}{2mol}$=2mol，
则反应后混合气体物质的量=（5+5-2）=8mol，反应前混合气体物质的量=（5+5）mol=10mol，反应前后混合气体的物质的量之比等于其压强之比，所以此时密闭容器内压强是反应前压强=$\frac{8mol}{10mol}$=0.8，故选C．
点评 本题考查根据方程式进行计算，侧重考查学生分析计算能力，明确物质的压强与物质的量的关系即可解答，采用差量法解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（ ）
| A． | X的分子式为C12H16O3 | |
| B． | 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X | |
| C． | X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应 | |
| D． | 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
19．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A． | 苯和丙苯 | B． | 乙苯和间二甲苯 | C． | 丁二烯和丁烯 | D． | 萘和苯 |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳分子的结构式：O-C-O | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 氯原子的结构示意图： | |
| D． | 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U |
20．工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
| 实验方案 | 预期现象 | |
| a | 加NaOH溶液 | 产生白色沉淀，变灰绿再变红褐 |
| b | 先加KSCN溶液，再加氯水 | 先无明显现象，后变红 |
| C | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
| d | 先加氯水，再加KSCN溶液 | 溶液先变黄，再变红 |
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．
1．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 若pH＞7，则一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2 | |
| C． | 当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1 | |
| D． | 若v1=v2，c2=c1，则 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |