题目内容
2.某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是:( )A. | X的分子式为C12H16O3 | |
B. | 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X | |
C. | X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应 | |
D. | 在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
分析 该物质中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键,具有苯、酯、醇、烯烃性质,能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等.
解答 解:A.根据结构简式知,分子式为C12H14O3,故A错误;
B.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但该物质中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X,故B正确;
C.含有酯基,可发生水解反应,含有羟基,可发生取代反应,含有碳碳双键、苯环,可发生加成反应,故C正确;
D.苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应,所以在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与4mol H2加成,故D错误.
故选BC.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系是解本题关键,注意醇发生消去反应时结构简式特点,为易错点.
练习册系列答案
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12.下列说法正确的是( )
A. | 任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池 | |
B. | 周期表中所有元素都是从自然界中发现的 | |
C. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
D. | 原子结合成分子过程中一定释放出能量 |
13.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.
(1)请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=H2O+SO32-.
(2)吸收尾气(Cl2)一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
①提出合理假设.
假设1:只存在SO32-
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:两种离子都存在(或者 只存在ClO-);.
②要证明假设1是否成立,设计实验方案,进行实验.请写出实验以及预期现象和结论.限选实验试剂:3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液.
(1)请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=H2O+SO32-.
(2)吸收尾气(Cl2)一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
①提出合理假设.
假设1:只存在SO32-
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:两种离子都存在(或者 只存在ClO-);.
②要证明假设1是否成立,设计实验方案,进行实验.请写出实验以及预期现象和结论.限选实验试剂:3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液.
实验 | 预期现象和结论 |
取少许吸收液于试管中滴加1~2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若溶液褪色则假设1成立,否则假设1不成立 |
10.氯碱工业中,与铁丝网连接的是电源的( )
A. | 负极 | B. | 正极 | C. | 阴极 | D. | 阳极 |
11.在密闭容器内放入5molH2和5molN2,在某温度下经过反应生成2molNH3,此时密闭容器内压强是反应前压强的( )
A. | 2倍 | B. | 1.5倍 | C. | 0.8倍 | D. | 0.5倍 |