题目内容
1.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A. | 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | |
B. | 若pH>7,则一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2 | |
C. | 当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1 | |
D. | 若v1=v2,c2=c1,则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,如果混合溶液pH>7,溶液中溶质可能为醋酸钠、醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和氢氧化钠;
C.醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,若v1=v2,要使溶液呈中性,醋酸物质的量应该稍微大些;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.
解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;
B.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,如果混合溶液pH>7,溶液中溶质可能为醋酸钠、醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和氢氧化钠,所以若pH>7,则不一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2,故B错误;
C.醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,醋酸物质的量应该稍微大些,pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1,故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,若v1=v2、c2=c1,二者物质的量相等,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),故D正确;
故选B.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较,为高频考点,注意:任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,与电解质溶液酸碱性及浓度无关,题目难度不大.
练习册系列答案
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