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1.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )
A.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.若pH>7,则一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
C.当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1
D.若v1=v2,c2=c1,则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,如果混合溶液pH>7,溶液中溶质可能为醋酸钠、醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和氢氧化钠;
C.醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,若v1=v2,要使溶液呈中性,醋酸物质的量应该稍微大些;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.

解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;
B.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,如果混合溶液pH>7,溶液中溶质可能为醋酸钠、醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和氢氧化钠,所以若pH>7,则不一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2,故B错误;
C.醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,醋酸物质的量应该稍微大些,pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1,故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,若v1=v2、c2=c1,二者物质的量相等,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),故D正确;
故选B.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较,为高频考点,注意:任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,与电解质溶液酸碱性及浓度无关,题目难度不大.

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11.Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反应放出的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,洗涤并将洗涤液也转入容量瓶,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至终点时用去了24.20mL KMnO4溶液(此时锰全部以Mn2+ 存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒备用,应选用量程为150mL的量筒
(2)该实验应选用酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管
(3)在步骤③测量气体体积时,必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行,若此时量筒内的液面高于水槽中液面(如图),立即读数会使Na2O2的纯度偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是应慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好与水槽中液面相平.
(4)在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定达到终点的依据是滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色.
(5)该过氧化钠的纯度为62.6%(用百分数表示,保留一位小数;实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)

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