Question

1．实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫．有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C₂H₄和SO₂．

（1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO₂，溴水褪色，证明有C₂H₄．你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由．不科学，未被品红吸收的SO₂也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；
（2）乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正．把高锰酸钾换成NaOH溶液；
（3）在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO₂存在的现象是C中品红褪色，确定含有乙烯的现象是E中品红不褪色，F中溴水褪色；
（4）乙烯通入溴水中的化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

Answer 1

分析 （1）根据甲同学的实验装置可知，SO₂和C₂H₄通过品红溶液，可以检验出SO₂，但SO₂不一定全被品红吸收，所以在试管B中溴水褪色的原因可以是C₂H₄，也可以是SO₂；
（2）高锰酸钾能将乙烯氧化成二氧化碳；
（3）因为高锰酸钾能将乙烯氧化成二氧化碳，所以D装置中不能用高锰酸钾除二氧化硫，可以用氢氧化钠溶液除二氧化硫，根据二氧化硫能使品红褪色，乙烯能使溴水褪色答题；
（4）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：（1）根据甲同学的实验装置可知，SO₂和C₂H₄通过品红溶液，可以检验出SO₂，但SO₂不一定全被品红吸收，所以在试管B中溴水褪色的原因可以是C₂H₄，也可以是SO₂，所以甲同学的设计不科学，原因是未被品红吸收的SO₂也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验，
故答案为：不科学，未被品红吸收的SO₂也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；
（2）高锰酸钾能将乙烯氧化成二氧化碳，所以装置D中应将把高锰酸钾换成NaOH溶液，
故答案为：把高锰酸钾换成NaOH溶液；
（3）因为高锰酸钾能将乙烯氧化成二氧化碳，所以D装置中不能用高锰酸钾除二氧化硫，可以用氢氧化钠溶液除二氧化硫，在改正后的实验中，能说明SO₂存在的现象是 C中品红褪色，确定含有乙烯的现象是E中品红不褪色，F中溴水褪色，
故答案为：C中品红褪色；E中品红不褪色，F中溴水褪色；
（4）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

点评 本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，掌握二氧化硫、乙烯的性质是解题的关键，难度中等．