同温同压下.两种气体的体积如果不相同.其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（　　）

	A．	气体的分子大小不同		B．	气体分子间的平均距离不同
	C．	气体的性质不同		D．	气体的物质的量不同

分析同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nV_m判断体积不同的原因．

解答解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×V_m，
可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意教材基础知识的分析、归纳和积累．

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18．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（　　）

	A．	A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C，
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²．　
（2）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理可以推知CN₂^2-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp³杂化．1mol尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的σ键的数目7N_A．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca²⁺等距离最近的Ca²⁺的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

16．如图是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH．
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

3．如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：

已知：
（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ） A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是

．
（2）D+E→F的化学方程式：

．
（3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．
A．在D中直接加入AgNO₃溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液
（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；请写出质量数为26的A的一种核素符号${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	B．	向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl₃溶液至过量：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	在氨水中加入几滴硝酸铁溶液：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
	D．	向Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

18．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（　　）

	A．	用明矾净水		B．	用“84消毒液”消毒
	C．	胶体的提纯		D．	用小苏打治疗胃酸过多