题目内容
8.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )A. | 气体的分子大小不同 | B. | 气体分子间的平均距离不同 | ||
C. | 气体的性质不同 | D. | 气体的物质的量不同 |
分析 同温同压下气体摩尔体积相同,根据V=nVm判断体积不同的原因.
解答 解:对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量,同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下气体摩尔体积相同,由V=n×Vm,
可知气体的体积取决于气体的物质的量不同,
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,难度不大,注意教材基础知识的分析、归纳和积累.

练习册系列答案
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18.如图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液.则A、B、C为( )

A. | A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 | B. | A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 | ||
C. | A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 | D. | A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液 |
16.如图是元素周期表的一部分:
请用表中序号①~⑨的元素符号或化学式填空:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素符号为Ar,其原子的原子结构示意图为
.
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al;⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S.
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是NaOH.
(5)元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素符号为Ar,其原子的原子结构示意图为

(2)地壳中含量最多的金属元素是Al;⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S.
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是NaOH.
(5)元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
20.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素,用 元素符号或化学式回答相关问题:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
.
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH
(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.
(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体,写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |

(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH
(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.
(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体,写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O.
17.下列离子方程式正确的是( )
A. | 向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
C. | 在氨水中加入几滴硝酸铁溶液:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ | |
D. | 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸:CO32-+H+═HCO3- |
18.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )
A. | 用明矾净水 | B. | 用“84消毒液”消毒 | ||
C. | 胶体的提纯 | D. | 用小苏打治疗胃酸过多 |