Question

16．如图是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH．
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）最不活泼的元素为惰性气体元素，为Ar；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，碱性最强的为NaOH，
（4）③Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）最不活泼的元素为惰性气体元素，为Ar，原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al元素，非金属性Cl＞S，则稳定性HCl＞H₂S，故答案为：Al；HCl＞H₂S；
（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F正化合价、O无最高正价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，碱性最强的为NaOH，
故答案为：HClO₄；NaOH；
（4）③Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律，通过短周期元素和所给元素周期表的结构推出是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等．