题目内容
【题目】如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置,气密性完好)。下列说法正确的是
A. 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验开始时,打开活塞a,盐酸快速流人装置A中
C. 装置B中收集到的气体可直接点燃
D. 反应后的烧杯中通入少量SO2,溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
【答案】A
【解析】A. 装置A中存在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+,选项A正确;B. 实验开始时,必须先打开K1,再打开活塞a,盐酸才能快速流入装置A中,选项B错误;C. 装置B中收集到的可燃性气体必须先检纯再点燃,选项C错误;D. 反应后的烧杯中含有铁离子和过量双氧水,通入少量SO2,二氧化硫先与双氧水反应,必须通入足量的二氧化硫溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色,选项D错误。答案选A。
【题目】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体(H2C2O4·X H2O)中结晶水分子数的实验步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液;
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
回答下列问题:
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________
(3)到达滴定终点的标志是____________。
(4)根据上述数据计算X=________________。
(5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值_________;
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值_______。