题目内容

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

【答案】A
【解析】解：A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硝酸，故A正确；

B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故B错误；

C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S，所以浓硫酸不能用于干燥H2S，故C错误；

D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故D错误；

故选：A．

练习册系列答案
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（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。

（2）a点的沉淀有______________________ 。

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【题目】过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.过氧化钙晶体含量的测定

准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。

③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。

④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）

表标准溶液滴定数据

【题目】硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。

（1）COS的电子式为_________。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。

（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

①COS水解的化学方程式为_________________。

②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。

④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

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