题目内容
X、Y、Z三种元素,已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数相同,又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则三种元素为( )
A、N、P、O |
B、N、C、Si |
C、B、Mg、Al |
D、C、N、P |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:X和Y原子核外电子层数相同,则二者同周期,Y和Z原子最外层电子数相同,则二者同主族,X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14,最外层电子数可以为6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P),结合质子数总和为28解答该题.
解答:
解:X和Y原子核外电子层数相同,则二者同周期,Y和Z原子最外层电子数相同,则二者同主族,X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14,最外层电子数可以为6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P),而质子数总和为28,C、Si、O质子数总和为6+14+8=28,C、N、P质子数总和为6+7+15=28,二者都符合,只有D正确.
故选D.
故选D.
点评:本题考查了原子的电子排布和元素的推断,解题的关键是利用题干所提供的信息,结合核外电子排布规律进行分析,考查了学生对信息的实际应用能力,题目难度中等.
练习册系列答案
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下列四种溶液中一定存在SO42-的是( )
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下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是( )
A、工业上将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉 |
B、除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤 |
C、自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 |
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某反应的△H=+100kJ?mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A、正反应活化能小于100kJ?mol-1小 |
B、逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1 |
C、正反应活化能可能等于100kJ?mol-1 |
D、正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
一定条件下的密闭容器中有如下反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ?mol-1,下列叙述正确的是( )
A、平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大 | ||
B、平衡时v正(O2)=
| ||
C、4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ | ||
D、平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低 |
已知①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,与浓硫酸能反应.可说明Cl比S得电子能力强的是( )
A、全部 | B、②③④ |
C、①②④ | D、除①以外 |
下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是( )
A、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:CO(g)+
| ||
B、已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,.若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 | ||
C、铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生 | ||
D、水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大 |
分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)( )
A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列各组物质相互反应时,产生的气体能燃烧的是( )
A、碳化钙[CaC2]投入水中 |
B、炽热的焦炭投入浓硝酸中 |
C、少量的二氧化锰加入双氧水中 |
D、乙醇和浓硫酸共热至170℃ |