题目内容
下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是（ ）
| A、碳化钙[CaC2]投入水中 |
| B、炽热的焦炭投入浓硝酸中 |
| C、少量的二氧化锰加入双氧水中 |
| D、乙醇和浓硫酸共热至170℃ |
考点：硝酸的化学性质,过氧化氢,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．碳化钙[CaC2]投入水中生成C2H2具有可燃性；
B．二氧化碳和二氧化氮没有可燃性；
C．少量的二氧化锰加入双氧水中产生的氧气不能燃烧；
D．乙醇和浓硫酸共热到170℃生成乙烯，乙烯具有可燃性．
B．二氧化碳和二氧化氮没有可燃性；
C．少量的二氧化锰加入双氧水中产生的氧气不能燃烧；
D．乙醇和浓硫酸共热到170℃生成乙烯，乙烯具有可燃性．
解答：
解：A．碳化钙[CaC2]投入水中反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，生成C2H2具有可燃性，故A正确；
B．浓硝酸和炽热的碳反应C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O生成二氧化碳和二氧化氮、水，没有可燃性气体生成，故B错误；
C．少量的二氧化锰加入双氧水中2H2O2
2H2O+O2↑，生成氧气，氧气不能燃烧但能助燃，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热到170℃CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O生成乙烯，乙烯具有可燃性，故D正确；
故选AD．
B．浓硝酸和炽热的碳反应C+4HNO3（浓）
| ||
C．少量的二氧化锰加入双氧水中2H2O2
| ||
D．乙醇和浓硫酸共热到170℃CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
故选AD．
点评：本题考查气体的性质，明确发生的化学反应及反应中气体的性质是解答本题的关键，注意氧气没有可燃性，但能助燃．
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X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）
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，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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