题目内容
已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．可说明Cl比S得电子能力强的是（ ）
| A、全部 | B、②③④ |
| C、①②④ | D、除①以外 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：说明Cl比S得电子能力强，利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．
解答：
解：①硫酸比次氯酸稳定，不能比较非金属性，应利用气态氢化物的稳定性比较，故错误；
②高氯酸是比硫酸更强的酸，则Cl比S得电子能力强，故正确；
③S2-比Cl-易被氧化，则Cl比S易得电子，故正确；
④HCl比H2S稳定，则Cl比S得电子能力强，故正确；
⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，与浓硫酸的强氧化性及Cu的还原性有关，不能比较Cl、S得电子能力，故错误；
故选B．
②高氯酸是比硫酸更强的酸，则Cl比S得电子能力强，故正确；
③S2-比Cl-易被氧化，则Cl比S易得电子，故正确；
④HCl比H2S稳定，则Cl比S得电子能力强，故正确；
⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，与浓硫酸的强氧化性及Cu的还原性有关，不能比较Cl、S得电子能力，故错误；
故选B．
点评：本题考查非金属性的比较，为高频考点，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为（ ）
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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
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下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（ ）
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X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）
| A、N、P、O |
| B、N、C、Si |
| C、B、Mg、Al |
| D、C、N、P |
下列说法错误的是（ ）
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如图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（ ）| A、原子序数：X＞Z＞W |
| B、气态氢化物的稳定性：N＞R |
| C、Y和W形成共价化合物 |
| D、X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A、①和②产物的阴阳离子个数比相等 |
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| D、0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的
，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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| D、C的体积分数保持不变 |