题目内容
如图为配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液示意图.
回答下列问题.
(1)①中称取NaCI质量为 克.
(2)玻璃棒在③、④两步中的作用分别是 、 .
(3)下列情况,对所配溶液浓度有何影响?(填偏高、偏低或无影响)
A.步骤⑤没有洗涤烧杯,直接加水至刻度.( )
B.步骤⑥观察液面时俯视.( )
回答下列问题.
(1)①中称取NaCI质量为
(2)玻璃棒在③、④两步中的作用分别是
(3)下列情况,对所配溶液浓度有何影响?(填偏高、偏低或无影响)
A.步骤⑤没有洗涤烧杯,直接加水至刻度.(
B.步骤⑥观察液面时俯视.(
考点:溶液的配制
专题:实验题
分析:(1)根据100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量计算出需要氯化钠的质量,注意托盘天平的最小读数为0.1g;
(2)配制过程中,玻璃棒在溶解时通过搅拌加速溶解,转移溶液时需要使用玻璃棒引流;
(3)根据c=
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
(2)配制过程中,玻璃棒在溶解时通过搅拌加速溶解,转移溶液时需要使用玻璃棒引流;
(3)根据c=
n |
V |
解答:
解:(1)100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为:0.2mol/L×0.1L=0.02mol,需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.02mol=1.17g,需要用托盘天平称量氯化钠的质量为1.2g,
故答案为:1.2;
(2)步骤③中为溶解氯化钠固体,通过玻璃棒的搅拌可以加速氯化钠的溶解;步骤④为移液操作,玻璃棒起到了引流的作用,可以避免液体流到容量瓶以外,
故答案为:搅拌;引流;
(3)A.步骤⑤没有洗涤烧杯,直接加水至刻度,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度浓度偏低,
故答案为:偏低;
B.步骤⑥观察液面时俯视,俯视定容,导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线,配制的溶液溶液体积偏小,溶液浓度偏高,
故答案为:偏高.
故答案为:1.2;
(2)步骤③中为溶解氯化钠固体,通过玻璃棒的搅拌可以加速氯化钠的溶解;步骤④为移液操作,玻璃棒起到了引流的作用,可以避免液体流到容量瓶以外,
故答案为:搅拌;引流;
(3)A.步骤⑤没有洗涤烧杯,直接加水至刻度,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度浓度偏低,
故答案为:偏低;
B.步骤⑥观察液面时俯视,俯视定容,导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线,配制的溶液溶液体积偏小,溶液浓度偏高,
故答案为:偏高.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度中等,试题基础性强,注重灵活性,试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力,该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
练习册系列答案
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| ||
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A、②④ | B、①③⑤⑦ |
C、①④⑥⑧ | D、②④⑥ |
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