Question

【题目】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

B.容量瓶未经干燥即使用___

C.溶解后没有冷却便进行定容___

D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

E.定容时俯视刻度线定容___

Answer 1

【答案】胶头滴管 500mL容量瓶 16.1 偏低 无影响 偏高 偏低 偏高

【解析】

(1)依据配制步骤选择仪器；

(1)依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；

(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)配制一定物质量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：胶头滴管、500ml 容量瓶；

(2)配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×322g/mol=16.1g；

(3)A．误用“左码右物”的称量方法称该晶体，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

C．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

D．忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

E．俯视刻度线定容，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。