题目内容
【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（2）图中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；
（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。
【答案】Na2SO4 BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32－=CaCO3↓ Ba2++CO32－=BaCO3↓ 除去过量的NaOH和Na2CO3
【解析】
由流程图可知，粗盐溶于水后，加入过量BaCl2溶液除去粗盐中的Na2SO4，加入过量NaOH溶液除去粗盐中的MgCl2，加入过量Na2CO3溶液除去粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2，过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，再蒸发、结晶、烘干得到精盐。
（1）第②步操作的目的是加入过量BaCl2溶液除去粗盐中的Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（2）由分析可知，图中“沉淀”的成分是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，故答案为：BaSO4；Mg(OH)2；CaCO3；BaCO3；
（3）第④步操作的目的是加入过量Na2CO3溶液除去粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2，反应的离子方程式为Ca2++CO32－=CaCO3↓、Ba2++CO32－=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓；
（4）第⑥步操作的目的是向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，故答案为：除去过量的NaOH和Na2CO3。
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【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_____．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_____．
②冷凝水的流进方向是_____（填“a”或“b”）；
③趁热过滤的原因是_____．
④下列说法正确的是_____（填选项字母）．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_____（用百分数表示，小数点后一位）．
