题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4

【答案】A

【解析】

A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2OA项正确;

B. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳,碳酸钙完全转化成碳酸氢钙,正确的离子方程式为:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClOB项错误;

C. 一水合氨是弱电解质,在离子方程式中不能拆,用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式为:2NH3H2O+SO2═SO32-+2NH4++H2OC项错误;

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2OD项错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年

(1)合成氨反应是一个可逆反应:N2g+3H2g2NH3g),已知298K时:ΔH=-92.2kJ/molΔS=-198.2J/(K·mol),则根据正反应的焓变和熵变分析,常温下合成氨反应____(填不能)自发进行。实验研究表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)k为速率常数,请根据该关系式分析,如果想增大合成氨反应的速率,从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点,请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________

(2)研究表明,在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为(*表示吸附态):

化学吸附:N2(g)→2N*H2(g)→2H*;

表面反应:N*+H*NH*NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

附:NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反应速率慢,解决了合成氨的整体反应速率。

实际生产中,合成氨常用工艺条件:Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×107Pa,原料中N2H2物质的量之比为12.8。请回答:

①分析说明原料中N2过量的理由____________

②近年来,中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累,先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解,正确的是______

A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成

B.控制温度(773K)远于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,它可以大大提高反应的平衡转化率

D.N2的吸附分解反应活化能高,是合成氨反应条件苛刻的重要原因

E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程,可以显著提高能效

(3)N2H2生成NH3的反应为:N2(g)+H2(g)NH3(g),的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa),为各组分的平衡分压,如P(NH3)=x(NH3) PP为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

N2H2起始物质的量之比为13,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为,则_________(用含的最简式表示)

②根据合成氨反应的特点,标准平衡常数随温度T升高而逐渐______(填增大减小)。

(4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。钯电极A______极(填),该极上的电极反应式是___________

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