[题目]下列反应的离子方程式正确的是A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

【答案】A

【解析】

A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，A项正确；

B. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙完全转化成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，B项错误；

C. 一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式为：2NH3H2O+SO2═SO32-+2NH4++H2O，C项错误；

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项错误；

答案选A。

练习册系列答案

（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

B.容量瓶未经干燥即使用___

C.溶解后没有冷却便进行定容___

D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

E.定容时俯视刻度线定容___

【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是；②Cu电极上发生的电极反应式为；

③原电池工作时，盐桥中的离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是极；②图丙中的②线是离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。

③Na2FeO4能消毒、净水的原因。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年

(1)合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。