Question

【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:

（1）画出基态P原子的核外电子排布图__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。

①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。

②电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位键。

（5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。

Answer 1

【答案】 NH3分子间存在氢鍵 sp3 < 磷原子3p轨道处于半满状态，不容易失去电子 2 F的电负性大于H，故NF3中N的周围的电子密度小于NH3中N周围电子密度

【解析】（1）P原子核电荷数为15，电子排布为1s22s22p63s23p3，核外电子排布图；正确答案： 。

（2）NH3分子间存在氢鍵，PH3分子间无氢键，因此NH3比PH3易液化；正确答案：NH3分子间存在氢鍵。

（3）①P4S3中硫原子形成2个共价键，孤电子对数为1/2×(6-2×1)=2,则有4个价层电子对，其杂化的轨道类型为sp3；正确答案：sp3。

②同一周期，从左到右，电负性增大，因此电负性:磷<硫；同一周期，第一电离能呈现增大的趋势，由于磷原子3p轨道处于半满状态，不容易失去电子，第一电离能磷大于硫；正确答案： <；磷原子3p轨道处于半满状态，不容易失去电子。

（4）一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键；正确答案：2。

（5）F的电负性大于H，故NF3中N的周围的电子密度小于NH3中N周围电子密度，因此NF3的键角小于NH3的键角；正确答案：F的电负性大于H，故NF3中N的周围的电子密度小于NH3中N周围电子密度。

（6）图中a点坐标参数为(0、0、0)、c点坐标参数为(1、、)，说明晶胞边长为1，a、c点距离为晶胞对角线的，则c点的原子坐标参数为(、、)；根据晶胞结构可知：硼原子个数为4，磷原子个数为8×1/8+6×1/2=4,即该晶胞中含有4个磷化硼，质量为4×42/NAg, 设该晶胞的棱长为xcm,该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为面对角线上的一半，所以x=L×10-10cm,晶胞的体积为x3=(L)3×10-30 cm3；设晶胞的密度为ρg.cm-3，则ρ=[4×42/NA]÷[(L)3×10-30] = g.cm-3；正确答案：；。