题目内容

【题目】下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )

①燃烧时发生氧化还原反应　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 　④燃烧时放出大量的热

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

【答案】D

【解析】

本题采用排除法最合适，①中燃烧时发生氧化还原反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点，例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫反应也是一个氧化反应，但反应生成的二氧化硫污染空气，因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关实验操作或判断正确的有

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。

①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③关于g- C3N4的叙述正确的是_________。

A.电负性:C>N B.该物质的熔点比石墨更高

C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化

（2）NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。

①NH3的空间构型为_________。

②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_______。(写一种)

（3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。

②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。

【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．

（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，

实验中在B管中观察到的现象是 ．

B中发生反应的离子方程式为 ．

【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:

（1）画出基态P原子的核外电子排布图__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。

①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。

②电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位键。

（5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。

【题目】如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 通入H2的电极为正极

B. 该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 图中分离出的A物质为NH4Cl

D. 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________ C ________ D __________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。

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