题目内容
【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A.合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
B.保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
C.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
D.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；
B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；
C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；
D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．
故选B．
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
【题目】为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。
(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。
II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:
实验 | 操作 | 现象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去 |
（3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。
（4）实验①②说明________________。
（5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。
（6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和
蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
（7）由实验I、II可得出的结论是____________________。
