下列实验方案设计中.可行的是A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离B．加过量稀盐酸后过滤.可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解.过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜.以除去其中的氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案设计中，可行的是

A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离

B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

解析试题分析：A、汽油和煤油相互溶解，萃取是对溶解度有很大差异的，错误；B、铜不溶于盐酸，镁可以溶于盐酸，正确；C、硝酸钾和氯化钠都溶于水，不能用溶解和过滤的方法分离，错误；D、氢气和氧化铜反应生成有水蒸气，又带来新的杂质，错误。
考点：考查基本实验操作

练习册系列答案

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氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是                     ；装置D的作用是                     ；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，                            （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间      ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞      ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：               。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：
①样品称量；②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤；③________（填操作名称）；④_______  （填操作名称）； ⑤称量碳酸钙。
（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：                          。
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：                                             。

亚铁盐中，FeSO₄?7H₂O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
（3）步骤III中加入的（NH₄)₂SO₄与溶液中FeSO₄的物质的量需满足的关系为：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
为了确定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
C．测定FeSO₄溶液的浓度和体积，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象和结论
步骤1	取少量样品	样品颜色可能有变化。
步骤2	步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。	若，说明样品中含有FeSO₄·7H₂O杂质。
步骤3	若步骤2证明样品不含FeSO₄?7H₂O杂质，再另取样品测定其中NH₄⁺的质量分数w₁与理论值w₂比较。	若w₁ w₂，说明样品中含有（NH₄)₂SO₄杂质。

（已知(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的式量为392，(NH₄)₂SO₄的式量为132）

下列有关实验操作，现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量CO₂通入CaCl₂溶液中	无白色沉淀	生成Ca(HCO₃)₂溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	将SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

关于图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量份数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、碳酸钠溶液	证明非金属性：Cl>C>Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl₃溶液，NaoH溶液	提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液

用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）

甲                                  乙

丙                                  丁

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象

下述实验设计能够达到目的的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl₂溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I^－	向溶液中加入淀粉

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