如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物.静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动.下列说法不正确的是A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象

解析试题分析：A．在常温下能与水发生反应且密度比水小的金属只有钾或钠。正确。B．反应放热，但由于无氧气，所以煤油不会燃烧。错误。C．反应放出的氢气使固体受到的浮力增大，固体上升。当气体脱离固体时，固体的浮力减小，由于重力作用，固体下沉。所以碱金属上下运动。正确。D．金属锂的密度比煤油还小，不能接触到水所以不会反应。也就不能观察到上述现象。正确。
考点：考查碱金属的性质及物质着火燃烧的条件的知识。

练习册系列答案

相关题目

下列实验方案设计中，可行的是

A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离

B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

下述实验方案能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液		置于光亮处
实验目的	验证铁钉发生析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生化学反应

已知：K_i1(H₂CO₃)> K_i1(H₂S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色	证明亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下K_SP(BaSO₄)＞K_SP(BaCO₃)
C	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO₂的存在

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需80ml浓度为5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO₂含量。实验操作过下：
按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

（4）取样处空气中SO₂含量为    mg/L（精确到0.001）。
（5）现查阅资料知，常温下BaSO₃的K_sp为5．48×10^-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，你认为这样做     （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由     。
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）请写出该电池负极的电极反应式：           。

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中品红溶液不褪色

C．③中石蕊溶液变蓝色

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

（20分）工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃?5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
                                        。装置E中为          溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为             。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择          。
a．蒸馏水                     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                            。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①为放出萃取溴水后的苯层

B．装置②为喷泉实验

C．装置③可用来吸收HCl气体

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