用下图所示装置进行实验.不能达到实验目的的是: 甲乙丙丁A．用甲装置比较硫.碳.硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰.用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）

甲                                  乙

丙                                  丁

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

解析试题分析：A、要比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，则可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，依据较强的酸制备较弱的酸可知，用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；B、锰可以通过铝热反应制备，B正确；C、铁钉与电源的负极相连，作阴极，属于外加电流的阴极保护法，C正确；D、由于NO₂溶于水即可生成NO，所以不能用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO，D不正确，答案选D。
考点：考查实验方案设计与评价

练习册系列答案

相关题目

主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                  ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在   层(填“上”、“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用    洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是           ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                        。

下列实验方案设计中，可行的是

A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离

B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需80ml浓度为5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO₂含量。实验操作过下：
按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

（4）取样处空气中SO₂含量为    mg/L（精确到0.001）。
（5）现查阅资料知，常温下BaSO₃的K_sp为5．48×10^-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，你认为这样做     （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由     。
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）请写出该电池负极的电极反应式：           。

下列实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	验证淀粉已水解

用下图所示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是( )

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：水＞C₂H₂＞Br₂
B	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl＞H₂CO₃＞苯酚
C	盐酸	FeS	溴水	还原性：S²^－＞Br^－＞Cl^－
D	浓盐酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄＜Cl₂＜Br₂

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）

A．装置①：构成锌—铜原电池

B．装置②：除去Cl₂中含有的少量HCl

C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①为放出萃取溴水后的苯层

B．装置②为喷泉实验

C．装置③可用来吸收HCl气体

试题分类