题目内容
【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 
2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
（5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．
【答案】
（1）氧；4NA
（2）过滤
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）1：6
（5）催化剂；氧化剂
【解析】解：（1）反应中氧元素化合价升高，元素被氧化，生成3mol O2时转移电子12mol，得到生成1mol O2时转移电子的数目是4NA；故答案为：氧；4NA；（2）分离出固液混合物采用过滤的方法，从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是过滤，故答案为：过滤；（3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）2KClO3 
2KCl+3O2↑转移电子12mol生成氧气是3mol，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol，产生氯气是1mol，若两个反应中转移的电子的物质的量相同，生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为1：6；故答案为：1：6；（5）2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化锰是催化剂，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰是氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂．
（1）化合价升高元素被氧化，根据化合价变化确定电子转移情况；（2）分离出固液混合物采用过滤的方法；（3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式；（4）生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比；（5）根据二氧化锰是不参与化学反应的特点来回答．
应用题作业本系列答案【题目】某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 | T(K) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | _____ | _______ | __________ | |
③ | _____ | _______ | __________ | |
④ | _____ | _______ | __________ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。
【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)
B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。
