题目内容
【题目】常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ）
A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸
C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1盐酸
【答案】C
【解析】
A．pH=0的NaHSO4溶液中c(H+)=1mol/L；
B．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，则0.04mol·L-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L；
C．pH=3醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；
D．盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，则0.5mol·L-1盐酸中c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L；
通过以上分析知，氢离子浓度最小的是pH=3醋酸溶液，故答案为C。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案【题目】下列各条件下发生反应X + Y = XY时，速率最快的是( )
反应温度℃ | 反 应 物 | ||||
X | Y | ||||
V(mL) | c(molL－1) | V(mL) | c(molL－1) | ||
A | 25 | 10 | 0.15 | 10 | 0.15 |
B | 25 | 50 | 0.05 | 50 | 0.05 |
C | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 |
D | 5 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 | T(K) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | _____ | _______ | __________ | |
③ | _____ | _______ | __________ | |
④ | _____ | _______ | __________ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。