题目内容

15.勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理,试运用此原理分析,氯化银在下列溶液中溶解度最少的是(  )
A.饱和食盐水B.0.1mol•L-1的盐酸
C.0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D.新制的饱和氯水

分析 在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),加入相同离子平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入相同离子的浓度越大,平衡向逆方向移动的程度越大,氯化银溶解度就越小.

解答 解:在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),加入Cl-平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,同理加入Ag+平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Ag+的浓度越大,氯化银溶解度越小,c(Ag+)与c(Cl-)对平衡的影响是等效的,饱和食盐水中氯离子的浓度最大,所以对氯化银溶解沉淀平衡影响最大,氯化银在溶液中溶解度最少,故A正确;
故选A.

点评 本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素,离子浓度的影响,浓度越大,影响越大,题目较简单.

练习册系列答案
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5.金属钛(Ti)硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀,被誉为“未来金属”.以钛铁矿[主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾(FeSO4•7H2O)的工业生产流程如图1:

(1)钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成.试写出反应化学方程式:FeTiO3+H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中. 25℃时,难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图2,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29,若溶液中残留c(TiO2+)=1.0×10-5 mol•L-1,则调节溶液pH至少为3;步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀.
(3)对溶液Ⅱ进行加热,同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+ 右移,Na2CO3粉末消耗H+,促进TiO2+水解;
(4)钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应,还生成一种可燃性无色气体,写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO,该生产流程工艺中,可以循环使用的物质为H2SO4(填化学式)
(5)Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于1412℃即可.
TiCl4MgMgCl2Ti
熔点/℃-25.0648.87141667
沸点/℃136.4109014123287
(6)为了测定绿矾中所含结晶水个数,可取样品进行灼烧,在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒.(填仪器名称)

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