题目内容
15.勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理,试运用此原理分析,氯化银在下列溶液中溶解度最少的是( )A. | 饱和食盐水 | B. | 0.1mol•L-1的盐酸 | ||
C. | 0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液 | D. | 新制的饱和氯水 |
分析 在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),加入相同离子平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入相同离子的浓度越大,平衡向逆方向移动的程度越大,氯化银溶解度就越小.
解答 解:在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),加入Cl-平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,同理加入Ag+平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Ag+的浓度越大,氯化银溶解度越小,c(Ag+)与c(Cl-)对平衡的影响是等效的,饱和食盐水中氯离子的浓度最大,所以对氯化银溶解沉淀平衡影响最大,氯化银在溶液中溶解度最少,故A正确;
故选A.
点评 本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素,离子浓度的影响,浓度越大,影响越大,题目较简单.
练习册系列答案
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5.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品.苹果酸是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式如图.下列说法正确的是( )
A. | 苹果酸不能使紫色石蕊试液变红 | |
B. | 苹果酸分子间能发生酯化反应 | |
C. | 1mol 苹果酸能与 2molNa 发生反应 | |
D. | 1mol 苹果酸与 NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3 |
6.下列说法错误的是( )
A. | 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 | |
B. | 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 | |
C. | 雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 | |
D. | 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的 |
5.金属钛(Ti)硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀,被誉为“未来金属”.以钛铁矿[主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾(FeSO4•7H2O)的工业生产流程如图1:
(1)钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成.试写出反应化学方程式:FeTiO3+H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中. 25℃时,难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图2,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29,若溶液中残留c(TiO2+)=1.0×10-5 mol•L-1,则调节溶液pH至少为3;步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀.
(3)对溶液Ⅱ进行加热,同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+ 右移,Na2CO3粉末消耗H+,促进TiO2+水解;
(4)钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应,还生成一种可燃性无色气体,写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO,该生产流程工艺中,可以循环使用的物质为H2SO4(填化学式)
(5)Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于1412℃即可.
(6)为了测定绿矾中所含结晶水个数,可取样品进行灼烧,在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒.(填仪器名称)
(1)钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成.试写出反应化学方程式:FeTiO3+H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中. 25℃时,难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图2,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29,若溶液中残留c(TiO2+)=1.0×10-5 mol•L-1,则调节溶液pH至少为3;步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀.
(3)对溶液Ⅱ进行加热,同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+ 右移,Na2CO3粉末消耗H+,促进TiO2+水解;
(4)钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应,还生成一种可燃性无色气体,写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO,该生产流程工艺中,可以循环使用的物质为H2SO4(填化学式)
(5)Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于1412℃即可.
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
12.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是( )
A. | XY2一定是分子晶体 | B. | XY2的电子式可能是 | ||
C. | XY2水溶液不可能呈碱性 | D. | X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素 |
9.氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义.
(1)如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1.
(2)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
则反应CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)的△H=-283 kJ•mol-1
(3)在固定体积的密闭容器中,1.0×103kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①K1>K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是bc(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变.
(1)如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1.
(2)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
则反应CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)的△H=-283 kJ•mol-1
(3)在固定体积的密闭容器中,1.0×103kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是bc(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变.
10.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④二氧化硫 ⑤聚乙烯 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧异戊二烯.
①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④二氧化硫 ⑤聚乙烯 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧异戊二烯.
A. | ②③⑥ | B. | ②③⑤⑥⑦⑧ | C. | ②⑤⑦ | D. | ②⑦ |