题目内容
6．下列说法错误的是（ ）| A． | 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 | |
| B． | 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 | |
| C． | 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 | |
| D． | 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的 |
分析 A．氧化钙与水反应放出大量热量；
B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
C．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右；
D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键．
解答 解：A．氧化钙与水反应放出大量热量，且氢氧化钙有毒，不能食用，故A正确；
B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故B错误；
C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故C正确；
D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故D正确．
故选B．
点评 本题考查物质的用途、有机反应类型、绿色化学等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．
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16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是（ ）
| A． | C5H12 | B． | C17H36 | C． | C8H18 | D． | C6H14 |
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
，分子中有2个σ键，2个π键．
14．为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，过滤后再向滤液中加适量的盐酸，这种试剂是（ ）
| A． | KOH | B． | K2CO3 | C． | ZnSO4 | D． | Zn（OH）2 |
1．
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | X是电源的负极 | |
| B． | 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ | |
| C． | 总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2 | |
| D． | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 |
，A的二氯取代物有1种．
18．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（ 7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶 电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（ 7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
15．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析，氯化银在下列溶液中溶解度最少的是（ ）
| A． | 饱和食盐水 | B． | 0.1mol•L-1的盐酸 | ||
| C． | 0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液 | D． | 新制的饱和氯水 |
1．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 2 mol•L-1KCl溶液 | D． | 75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |