题目内容
12．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是（ ）| A． | XY2一定是分子晶体 | B． | XY2的电子式可能是 | ||
| C． | XY2水溶液不可能呈碱性 | D． | X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素 |
分析 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，则X可能为第ⅡA、第ⅣA族元素，Y可能为第ⅤⅡA、第ⅥA族元素，还有可能为NO2、SO2，并利用常见物质的性质来解答．
解答 解：短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，则X可能为第ⅡA、第ⅣA族元素，Y可能为第ⅤⅡA、第ⅥA族元素，还有可能为SO2，
A．如为MgCl2等化合物，在为离子化合物，故A错误；
B．如为CO2，则电子式为，故B正确；
C．如为MgCl2等，则溶液呈中性，如为CO2、NO2、SO2，则溶液呈酸性，不可能呈碱性，故C正确；
D．由以上分析可知X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，故D正确．
故选A．
点评 本题考查XY2型化合物，学生熟悉常见的XY2型化合物及化合物的性质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
，分子中有2个σ键，2个π键．
18．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（ 7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶 电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（ 7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
15．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析，氯化银在下列溶液中溶解度最少的是（ ）
| A． | 饱和食盐水 | B． | 0.1mol•L-1的盐酸 | ||
| C． | 0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液 | D． | 新制的饱和氯水 |
7．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）
| A． | X2YZ4 | B． | XYZ3 | C． | X3YZ4 | D． | X4Y2Z7 |
17．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：BBa（OH）2 CHCl DAgNO3 EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：BBa（OH）2 CHCl DAgNO3 EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色反应显黄色，证明是钠离子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．
4．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． |  如图证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | |
| B． |  如图实验室制硝基苯 | |
| C． |  如图验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 | |
| D． |  如图实验室制乙酸乙酯 |
1．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 2 mol•L-1KCl溶液 | D． | 75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | B． | 50ml 1mol/L KCl溶液 | ||
| C． | 50ml 0.5mol/L NaCl溶液 | D． | 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |