题目内容

5．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图．下列说法正确的是（　　）
A．苹果酸不能使紫色石蕊试液变红
B．苹果酸分子间能发生酯化反应
C．1mol 苹果酸能与 2molNa 发生反应
D．1mol 苹果酸与 NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3

分析 苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，具有酸性，能够发生酯化反应、与Na、NaOH、NaHCO3等反应，据此分析．

解答 解：A、苹果酸的分子结构中含有2个羧基，具有酸性，能够使紫色石蕊变红，故A错误；
B、苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，能够发生分子间和分子内酯化反应，故B正确；
C、苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸能与 3molNa 发生反应，故C错误；
D、苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与 NaHCO3溶液反应最多消耗2mol NaHCO3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列实验能达到预期目的是（　　）
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来：
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
④检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡、静置后加AgNO3溶液；
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～l00nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤：
⑧实验室使用体积比为l：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，除了要加沸石外，还应加热使温度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧
16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是（　　）
A．C5H12B．C17H36C．C8H18D．C6H14
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- $\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO--+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
20．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF；
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；
③在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）4.20mol/L．
10．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-戊烯C．1-丁烯D．丙烯
17．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，写出AB2的电子式，分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
14．为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，过滤后再向滤液中加适量的盐酸，这种试剂是（　　）
A．KOHB．K2CO3C．ZnSO4D．Zn（OH）2
15．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析，氯化银在下列溶液中溶解度最少的是（　　）
A．饱和食盐水B．0.1mol•L-1的盐酸
C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的饱和氯水

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