题目内容
【题目】实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液,下列说法正确的是
A.用托盘天平称取18.0g NaOH固体
B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶
C.定容时,改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切
D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长,所配NaOH溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】
A.实验室一般没有450mL容量瓶,只能用500mL容量瓶来配制,根据算出需要的
的物质的量,再根据
算出其质量,A项错误;
B.溶于水放出大量热,因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中,B项错误;
C.定容时,当溶液接近刻度线时应改用胶头滴管来加水,C项正确;
D.易潮解,且会吸收空气中的
变质,因此若放置在烧杯时间过长,部分
变质导致溶液浓度偏低,D项错误;
答案选C。
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【题目】下表为短周期元素,表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______,_______;
(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式):______________;
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________;写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________;
(4)现有上表中某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,该元素在周期表中的位置是_________________;
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________;
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________;其含有的化学键类型是____________。