题目内容
【题目】已知：
。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.AB段发生I-被
氧化的反应
B.BC段发生的反应为
C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol
D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol
【答案】CD
【解析】
A.一开始加入
，
的物质的量并不减少，说明没有被还原，则被还原的应该是过量的
，A项正确；
B.BC段开始减少，因此发生了和之间的氧化还原反应，B项正确；
C.BC段一共消耗了0.75mol的，根据
的化学计量比可以看出有0.75mol；根据题干给的方程式推出要产生0.75mol需要
的，但是高锰酸钾过量，因此开始时加入的高锰酸钾一定大于0.15mol，C项错误；
D.C项中算出了一共有0.75mol，根据铁元素守恒可知一开始加入的
也是0.75mol，D项错误；
答案选CD。
【题目】废旧印刷电路板中铜元素含量较高，为充分利用资源，变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾，具体流程如图所示：
请回答：
（1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。
实验编号 | 铜片质量/g | 试剂及用量 | 现象 |
1号 | 0.5 | 30%H2O250mL、蒸馏水8mL | 10h后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀 |
2号 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL | 开始铜片表面有气泡生成（先慢后快，40min后，溶液蓝色明显铜片表面光亮 |
3号 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL | 立即产生大量气泡溶液为深蓝色，铜片表面附着少量蓝色沉淀 |
注：深蓝色溶液为铜氨溶液。
①1号实验中发生反应的化学方程式为______________。
②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________。
③与2号实验相比，3号实验的优点是生成了铜氨配合物，加快了反应速率；其不足之处为______________。
④为弥补3号实验的不足，该小组继续进行改进，设计了4号实验（见下表，并得到了预期的实验现象。
实验编号 | 铜片质量/g | 试剂及用量 | 现象 |
4号 | 0.5 | 30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和适量试剂X | 立即产生大量气泡，溶液为深蓝色，铜片表面仍光亮 |
则4号实验中，试剂x应为______________。
（2）“转化”时铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH发生反应的离子方程式为______________。“反萃取”过程中，所加试剂Y的化学式为______________。
（3）“系列操作”具体指_____________（填选项字母）。
A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥
（4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：
i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀H2SO4，调节溶液的pH为3-4
ⅱ.加入适当过量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（
）；
ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。
①iii中滴定至终点时，溶液的颜色变化为______________。
②该铜氨溶液中铜元素的含量为______________g·mL-1（保留两位有效数字）。
