题目内容
【题目】下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；
(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；
(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。
【答案】钠 氟 NH3<HF HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 安静的燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾 第三周期VIIA族 F->Na+ 
离子键、极性键
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为P元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，结合元素周期律分析解答。
(1)上述元素中金属性最强是Na元素，非金属性最强的元素是F元素，名称分别是钠、氟，故答案为：钠；氟；
(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，①和②的气态氢化物稳定性：NH3<HF，故答案为：NH3<HF；
(3)上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为HClO4；单质⑤(Al)与③的最高价氧化物对应水化物(NaOH)反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，H2在单质⑧(Cl2)中燃烧的现象为：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故答案为：HClO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；安静的燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾；
(4)氯气的水溶液中含有盐酸和次氯酸，将氯气通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；
(5) F-和Na+具有相同的电子层结构，但钠的核电荷数比氟大，简单离子的离子半径：F->Na+，故答案为：F->Na+；
(6)③的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物，电子式为
，其中含有的化学键类型有离子键和极性共价键，故答案为：
；离子键和极性共价键。
【题目】近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
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石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 | 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 | 纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料 |
A. 石墨烯具有良好的导电性
B. 上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D. 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
