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7．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（　　）
A．丙烷与甲烷互为同系物
B．通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应
C．丙烷燃烧是吸热反应
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

分析 A．结构相似，组成上相差n个CH2，的有机物互为同系物；
B．依据烷烃的饱和结构解答；
C．燃烧过程都是放热过程；
D．根据燃烧产物无污染分析．

解答 解：A．丙烷与甲烷结构相似，组成上相差2个CH2互为同系物，故A正确；
B．烷烃中的碳原子为饱和碳原子，达到稳定结构，所以烷烃性质稳定，通常条件下，不与酸、碱和氧化剂发生反应，故B正确；
C．丙烷燃烧放出大量的热是放热反应，故C错误；
D．火炬燃料用丙烷燃烧产物是二氧化碳和水；用煤油燃烧冒黑烟，产生的有害气体主要是一氧化碳和二氧化硫，污染环境，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了同系物概念、烷烃的性质，明确烷烃结构的稳定性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小是主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+1价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子；E原子M能层中具有的轨道数为9．
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图；在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）；从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：．
（4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在图中标出H晶胞中H原子的位置．该晶胞中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．
18．下列各表述与下图所示一致的是（　　）
A．
表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变：
B．
表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
C．
表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D．
表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化
15．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素相关信息
A该元素的一种核素无中子
B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
C基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
D一个D-离子含18个电子
E+3价离子3d能级为半充满
（1）E位于元素周期表的位置是，其基态原子未成对电子有4个．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是Cl＞N＞C（用元素符号表示）．
（3）C单质分子中δ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH3分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化学式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为a=b+c（用一个式子表示）．
2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.079mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79%．
（2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
12．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（　　）
A．乙炔和苯酚B．乙醇和乙酸C．甲醛和葡萄糖D．丙烯和丙烷
19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
16．铀是自然界中能够找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（　　）
A．铀原子的中子数为238
B．铀原子的中子数与质子数之差为142
C．铀原子的电子数为92
D．92235U与92238U互为同素异形体
17．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法不正确的是（　　）
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

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