题目内容

5．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应．若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
A．CH3COOHB．H2C．HCOOHD．CO

分析 物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．

解答 解：物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，
A．CH3COOH可以改写成2CO•2H2，故mgCH3COOH完全燃烧，满足题意，故A正确；
B．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2完全燃烧，满足题意，故B正确；
C．HCOOH不能改写成nCO•mH2，故mgHCOOH完全燃烧，不满足题意，故C错误；
D．由2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以agCO完全燃烧，满足题意，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算、钠的重要化合物性质等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量．

练习册系列答案
相关题目
15．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）．
（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则M的俗名叫纯碱．
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为Na2SO3．
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
16．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1
13．X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素．其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀．各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）．

请用化学用语回答下列问题：
（1）写出X的电子式；  D的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+Z→I+Y：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
②D+G→E+H：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
③M→W：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）写出n（X）：n（Y）=2：1时与水混合的反应的离子方程式：2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑．
20．葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A．
①已知
②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

回答下列问题：
（1）C和D′属于③（填序号，下同）．
①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体
（2）D′和E分别属于哪一类化合物：D′④，E③．
①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯
（3）写出结构简式：ACH3CH（OH）COOH，F，H．
（4）写出反应类型：（Ⅰ）消去反应，（Ⅱ）加聚反应．
（5）写出下列转化的化学方程式：A-→B2CH3CH（OH）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；A-→ECH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
10．a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（　　）
A．CH4、C2H6、C3H8B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6D．C2H6、C3H6、C4H6
17．向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是Na2CO3、NaHCO3或NaOH、Na2CO3．
（2）随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
①写出OA段所发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
②NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1．
③产生的CO2体积（标准状况下）为0.56L．
④原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
14．下列有机物命名正确的是（　　）
A．
1，3，4-三甲苯		B．
甲基苯酚		C．
2-丁醇		D．
2-甲基-3-丁炔
2．甲、乙、丙、丁4种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是（　　）
A．元素甲B．元素乙C．元素丙D．元素丁

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