题目内容

13．X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素．其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀．各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）．

请用化学用语回答下列问题：
（1）写出X的电子式；  D的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+Z→I+Y：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
②D+G→E+H：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
③M→W：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）写出n（X）：n（Y）=2：1时与水混合的反应的离子方程式：2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑．

分析 X是淡黄色固体的金属化合物，则X为Na2O2，W是红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，根据题中各物质转化关系，X与J以及水反应生成W，则J应含亚铁离子，Z与盐酸反应生成J，所以J为FeCl2，Y与X及水反应生成无色无味的气体A，则A为O2，则C为NaAlO2，Y能电解生成A，则Y为Al2O3，所以B为Al，Z与B高温生成I和Y，则该反应为铝热反应，所以Z为FeO，I为Fe，M为Fe（OH）2，D为无色无味的气体，与C反应生成F是白色胶状沉淀，则D为CO2，F为Al（OH）3，G是一种常见金属，能在二氧化碳中燃烧得E和H，则E为C，H为MgO，G为Mg，据此答题．

解答 解：X是淡黄色固体的金属化合物，则X为Na2O2，W是红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，根据题中各物质转化关系，X与J以及水反应生成W，则J应含亚铁离子，Z与盐酸反应生成J，所以J为FeCl2，Y与X及水反应生成无色无味的气体A，则A为O2，则C为NaAlO2，Y能电解生成A，则Y为Al2O3，所以B为Al，Z与B高温生成I和Y，则该反应为铝热反应，所以Z为FeO，I为Fe，M为Fe（OH）2，D为无色无味的气体，与C反应生成F是白色胶状沉淀，则D为CO2，F为Al（OH）3，G是一种常见金属，能在二氧化碳中燃烧得E和H，则E为C，H为MgO，G为Mg，
（1）根据上面的分析可知，X为Na2O2，电子式为，；D为CO2，D的结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（2）①反应B+Z→I+Y的化学方程式为3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，②反应D+G→E+H的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，③反应M→W的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3；2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）当n（Na2O2）：n（Al2O3）=2：1时，与水混合的反应的离子方程式为2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑．

点评 本题主要考查了铝、钠及其化合物的知识，中等难度，解题的关键是物质推断，注意根据特殊的反应条件及常见物质的颜色进行物质推断．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀
C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2H++2e-═H2↑
4．如图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键
C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
1．已知下列三种化合物的结构简式：

请认真观察后回答下列问题：
（1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：碳碳双键、羧基．
（2）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是A．
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③B．②与④C．①与④D．①与②
（3）以上三种化合物中不能够和NaHCO3溶液反应生成CO2的是丁香酚（写名称）．
8．从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化：

试回答：
（1）物质的化学式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，
CSO2，
EK2SO3．
（2）写出E→F的离子方程式：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2Br-+2H+．
（3）请设计鉴定物质F的实验方案：焰色反应鉴定K+，加BaCl2和盐酸鉴定SO42-．
18．（1）试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）⑤⑧；标有使用温度的仪器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”处理的有①②③④⑤⑥．
（2）如图是实验室制取酚醛树脂的装置图．
①装置中的二处错误是无石棉网；不用温度计．
②本实验浓盐酸作用催化剂，实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．
③写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式．
5．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应．若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
A．CH3COOHB．H2C．HCOOHD．CO
2．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．该物质可以视为酚类B．该有机物的分子式为C19H32O
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质分子中的所有碳原子均共面
3．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述不正确的是（　　）
A．香叶醇的分子式为C10H17O
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．既能发生加成反应也能发生取代反应

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