题目内容
11．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解 | |
| B． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | |
| C． | 两烧杯中溶液的酸性均减弱 | |
| D． | 甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，故锌片逐渐溶解；乙装置中锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌片也逐渐溶解，故A错误；
B、甲中铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，即甲中铜片上有气泡；乙中铜片不反应，无气泡产生，故B错误；
C、甲中形成铜锌原电池，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故两装置中硫酸均被消耗，故溶液的酸性均减弱，故C正确；
D、甲中是H+在铜极上得电子：2H++2e-=H2↑，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
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2．①升高温度 ②增大反应物浓度 ③将块状固体反应物磨成粉末 ④减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）
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（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为S、KNO3，1molS能氧化C0.5mol
．
16．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性比硫强 | B． | 最高价氧化物的化学式是SeO2 | ||
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3．下列说法正确的是（ ）
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| B． | Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 | |
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| D． | Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 |
20．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | B． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（ ）
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu（NO3）2 ④KNO3．
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu（NO3）2 ④KNO3．
| A． | 只有①或② | B． | 只有②或④ | C． | 只有①或②或③ | D． | ①②③④中任意一种 |