题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
B | 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀 | CH3CH2Br没有水解 |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO结合H+的能力比SO强 |
D | 向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色 | Fe3+与I-的反应为可逆反应 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A. 久置的Na2O2粉末混有碳酸钠,加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳,结论不合理,故A错误;
B. 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液时没有酸化,AgNO3溶液与NaOH溶液反应,所以不能说明CH3CH2Br没有水解,故B错误;
C. 阴离子水解程度越大,溶液pH越大,说明越易结合氢离子,则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱,故C错误;
D. 向Fe3+与I-的反应的溶液中若滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3+;若滴加淀粉溶液显蓝色说明生成了I2,即反应物和生成物共存,为可逆反应,故D正确。
答案选D。
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