题目内容
【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:
脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。
（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）
（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。
（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。
（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。
计算 CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
【答案】 △H1+△H3 > ③ SO2 k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢，同时氧化时反应①产生的ClO 部分与SO2作用，使SO2的氧化率提高明显。 5SO2+2ClO2+6H2O = 5H2SO4+2HCl AC 1.07×l05mol/L
【解析】（1）根据盖斯定律可知①+②即得到同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)＝NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=△H1+△H3。（2）反应③的平衡常数很小，而反应④的平衡常数很大，因此两反应的活化能大小：E3＞E4。反应③的平衡常数很小，所以控制脱硫速度的关键步骤是③反应；（3）根据图像可知k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢，同时氧化时反应①产生的ClO 部分与SO2作用，使SO2的氧化率提高明显。（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，说明SO2倍氧化硫酸，同时还有盐酸生成，反应的化学反应方程式为5SO2+2ClO2+6H2O＝5H2SO4+2HCl。（5）①A．氨水能吸收酸性氧化物SO2，A正确；B．Na2SO4溶液与SO2不反应，B错误；C．Na2CO3 溶液显碱性，能吸收SO2，C正确；D．NaHSO4溶液与SO2不反应，D错误，答案选AC。②CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=
=
1.07×l05mol/L。
