Question

【题目】下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)写出元素⑥在周期表中的位置是____________。

(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________。

(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_________________。

(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_______________。

(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为______________________，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为______L。

(6)写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 S2- >Cl- >Na+ Al(OH)3 + OH- ==Al3+ + 2H2O C + 2H2SO4 (浓) CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O 16.8 Cl2 + H2S =S↓ + 2HCl

【解析】参照元素在周期表表中的位置可知分别是①是H，②是C，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。则

(1)铝元素原子序数是13，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为S2- >Cl- >Na+。(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物是共价化合物次氯酸，其电子式为；元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物是离子化合物硫化钠，形成过程为。(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-＝Al3+ + 2H2O。(5)②的单质碳与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液浓硫酸反应的化学方程式为C + 2H2SO4 (浓) CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O，若反应中有6.02×1023个电子即1mol电子发生转移，则生成0.25molCO2和0.5molSO2，在体标准状况下的体积为0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。(6)氯气能把硫化氢氧化为单质S，说明氯元素非金属性强于硫元素，反应的方程式为Cl2+H2S＝S↓+ 2HCl。