Question

【题目】Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）钠 铝（2）S2-+Cl2=== S↓+2Cl-

Ⅱ（3） 防止溶液倒吸（4）变蓝 NaO （5）有白色沉淀生成 饱和NaHCO3溶液

【解析】试题分析：Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；1mol钠与盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁与盐酸反应生成1mol氢气，1mol铝与盐酸反应产生1.5mol氢气，因此铝与盐酸反应产生的气体最多；（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：S2-+Cl2=== S↓+2Cl-；

Ⅱ.（3）干燥管D的作用是防止倒吸；（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝色，即可证明非金属性Cl>I；从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀产生，即可证明非金属性：C>Si；但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去CO2气体中混有的HCl气体。