Question

【题目】肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）＝2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3＝2752kJ/mol-534kJ/mol＝2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500＝2218，解得K＝391，答案选B。