[题目]某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源.进行电絮凝净水的实验探究.设计的实验装置如图所示.下列叙述正确的是( )A.X电极质量减轻.Y电极质量增加B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC.电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.每消耗103.5gPb.理论上电解池阴极上有1molH2生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O

C.电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成

【答案】B

【解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2OO2↑+2H2↑，C错误；

D.n(Pb)==0.5mol，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案

(1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

②[C(OH)4]－中存在的化学键有____________________________________________。

(4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________

(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________。

【题目】下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

	实验操作	实验现象或结论
A	向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体	该溶液中一定含有S2O32-
B	向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性：Br2＞I2
C	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性	非金属性：S＞C
D	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA

C.标准状况下，22.4L HF中含有NA个HF分子

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使电解质溶液复原，则电解过程中转移电子数为2NA

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
容器	温度/℃	NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

【题目】七水合硫酸镍为水绿色斜方棱形晶体，有甜味，俗称“翠矾”。某学习小组用含镍催化剂废渣（主要成分是镍单质，含少量铁、铝单质及其氧化物，以及少量难溶性杂质），制备七水合硫酸镍晶体，流程图如下：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：

(1)“碱浸”操作发生的离子方程式为____________。

(2)①“固体①”的主要成分是__________，双氧水作用为___________。

②如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是_______________________，设计实验证明产品中是否含“杂质”：____________。（不考虑硫酸镍影响）

(3) “操作 b”中调节溶液 pH 范围是_________，“操作 c”之前，“调节 pH 为 2～3”的目的是_______。

(4) “操作 c”具体是指___________________、过滤、洗涤、干燥。

(5)取 4.000 g 硫酸镍晶体产品（NiSO4·7H2O）于锥形瓶中，加入足量的去离子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次实验消耗标准液的体积分别为 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，则产品纯度为_________%。（计算结果保留到小数点后 2 位，不考虑杂质反应）。