题目内容

【题目】下列实验操作错误的是(  )
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

【答案】B
【解析】解:A.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故A正确;

B.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则试验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故B错误;

C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;

D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;

故选B.

练习册系列答案
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【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象,探究其性质。实验如下:

(资料1)亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2H2O。

(1)写出上述实验中①②的离子方程式__________________________________

(2)通过上述实验可知,在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式),亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。

II. FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:

(资料2)含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液由黄色变为红色;

Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀。

(1)①中反应的离子方程式是_____________________________

(2)②中逸出的无色气体是_______________________________

(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:

甲组:取③中反应后溶液少许,滴入稀盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。得出结论:FeCl3Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是_______________

乙组:认为甲组的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________

(4)由上述实验可知,下列说法正确的是________(填字母)。

a. 盐与碱反应时,盐和碱都必须可溶于水

b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

c. 盐与盐反应时,不一定生成两种新盐

d. 盐与盐反应时,发生的不一定是复分解反应

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