题目内容
【题目】向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体,当溶液的pH=2时,则由水电离出的c(H+)是
A. 1×10-2 mol·L-1 B. 1×10-8 mol·L-1
C. 1×10-12 mol·L-1 D. 1×10-4 mol·L-1
【答案】C
【解析】
水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子的浓度;盐酸抑制水电离。
由pH=2,可知溶液中氢离子的浓度为1×10-2mol·L-1,根据水的离子积常数,可以求出氢氧根离子的浓度为1×10-12mol·L-1,因为氢氧根全部来自水的电离,可以知道由水电离出的氢离子浓度也为1×10-12mol·L-1。故选C。
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练习册系列答案
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m(NaOH)/g | 0 | 0.4 | 0.8 | 1.2 |
pH | 3.8 | 8.3 | 12.0 | 13.2 |
A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B. 上述过程中水的电离程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若溶液中加NaOH至时,c(OH-)>100c(H+)