题目内容

16．（1）MgCl2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
（2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是B
A．NaOHB．MgO      C．Na2CO3     D．NH3•H2O
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，测得反应后的溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态达到B点，则此时水的离子积是10-12．将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积之比为10：1． 

（5）25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

分析 （1）MgCl2的水溶液中镁离子水解，溶液显酸性；
（2）Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质；
（3）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性；
（4）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积，设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比；
（5）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．

解答 解：（1）MgCl2的水溶液中镁离子水解，溶液显酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，故答案为：酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；
（2）FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故答案为：B；
（3）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，故答案为：中；
（4）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H+）=1×10-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H+）=n（OH-），即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案为：10-12；10：1；
（5）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

点评 本题考查了水的电离及水的离子积的计算，注重了基础知识的考查，注意纯水中c（H+）=c（OH-），本题难度不大．

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