在120℃的条件下.总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧.然后通过足量的Na2O2固体.固体增加的质量为( )A．7.2 gB．4.2 gC．3.6 gD．2.1 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为（　　）

A．

7.2 g

B．

4.2 g

C．

3.6 g

D．

2.1 g

分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．

解答解：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由2.1gCO和H₂组成的混合物在足量的O₂中充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体，固体质量增加应为CO和H₂的质量，即固体增重为2.1g，
故选D．

点评本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，若物质可以写成（CO）_x．yH₂形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量，难度中等．

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16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	¹⁸O^2-结构示意图：
	B．	Na₂O₂的电子式：
	C．	HCO₃^- 的水解方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
	D．	HI的电离方程式 HI?H⁺+I^-

17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出两种不同的鉴别方法．
①焰色反应；②滴加氯化钡溶液．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L庚烷所含有的分子数为N_A
	B．	1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A
	C．	标准状况下，CH₄和C₂H₄的混合气体22.4L，所含的分子数为约为N_A
	D．	26g C₂H₂和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N_A

1．据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明．经过48小时的全力搜救，又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人．其中，55人系窒息死亡，还有88名矿工下落不明．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．
（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）．下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限．

	空气中	纯氧气中
甲烷的爆炸极限	5.0～15%	5.0～60%

下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的B．
A．3% B．10% C．30% D．60%
（3）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作．

11．下表是部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物稳定性：H₂T＜H₂R		B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	M与T形成的化合物具有两性		D．	L²⁺与R^2-具有相同的电子层结构

18．NaNO₂是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中NO₂^- 是氧化剂
	B．	反应过程中溶液的pH增大
	C．	该反应可以说明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-
	D．	上述反应中，1 mol KMnO₄可以消耗2.5 mol NaNO₂

15．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	pH为1的溶液：Fe²⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
	C．	c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-的溶液：Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-

16．（1）MgCl₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺
（2）为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是B
A．NaOHB．MgO C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（3）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，测得反应后的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态达到B点，则此时水的离子积是10^-12．将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积之比为10：1．

（5）25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

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