题目内容

8．某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是（　　）
A．食醋B．香油C．酱油D．白酒

分析 NaHCO3和NaCl均为钠盐，阴离子不同，可选择酸来鉴别，以此来解答．

解答 解：食醋与NaHCO3反应生成无色气体，而与NaCl不反应，现象不同可鉴别，
B、C、D中物质均与二者不反应，现象相同，不能鉴别，
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，综合考查元素化合物知识及分析与应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列叙述正确的是（　　）
A．上述反应中NO2- 是氧化剂
B．反应过程中溶液的pH增大
C．该反应可以说明氧化性NO3-＞MnO4-
D．上述反应中，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2
19．下列属于化学变化的且生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
①液态水汽化；②N2与氧气反应生成NO；③NH4Cl与Ba（OH）2．8H2O反应；④氯酸钾分解制氧气；⑤H2与氧气反应生成H2O．
A．①③④B．②③④C．②③D．③④
16．（1）MgCl2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
（2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是B
A．NaOHB．MgO      C．Na2CO3     D．NH3•H2O
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，测得反应后的溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态达到B点，则此时水的离子积是10-12．将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积之比为10：1． 

（5）25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
3．下列叙述正确的是（　　）
A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．甲烷和Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
13．检验机动车驾驶员是否“酒后驾驶”是利用橘黄色经硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色Cr3+的浓度来确定，其反应原理为CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
A．该反应中CH3CH2OH表现氧化性
B．该反应发生氧化反应的过程是CrO3→Cr2（SO4）3
C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
D．该反应中每生成1mol H2O转移1mol电子
20．分别将1g Na2CO3和1g NaHCO3装在两支试管中，各加入10mL水，振荡使它们溶解，冷却到室温后，分别向两支试管中滴入2滴酚酞．下列说法正确的是（　　）
A．两支试管中的溶液都显红色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更红
B．两支试管中的溶液都显红色，且两者颜色没有区别
C．两支试管中的溶液都显蓝色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更蓝
D．两支试管中的溶液都不显颜色
17．下列物质中，分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（　　）
A．CH3ClB．C．CH3（CH2）4COOCH3D．CH3（CH2）13SO3Na
18．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Fe3+、OH-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-D．H+、K+、NO3-、CO32-

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