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11.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点.其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2$?_{充电}^{放电}$Li2S2O4.下列说法正确的是(  )
A.该电池反应为可逆反应
B.放电时,Li+向负极移动
C.充电时,阴极反应式为Li++e-═Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

分析 根据电池的电池反应式为:2Li+2SO2?Li2S2O4,可知,放电时,Li的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,负极的电极反应式:Li-e-=Li+;充电时,反应逆向进行,反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,由于Li可以与水反应,故应为非水材料;原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.

解答 解:A、电池反应为2Li+2SO2?Li2S2O4,不是可逆反应,指的是充放电时(条件不一样)反应方向相反,故A错误;
B、原电池工作时,阳离子向正极移动,故B错误;
C、充电时,电解原理,阴极上发生得电子的还原反应,电极反应式为Li++e-═Li,故C正确;
D、Li可以与水反应,故电解质应为非水材料,即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液,故D错误.
故选C.

点评 本题考查电化学的热点Li-SO2电池电池,根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应,从化合价变化的角度分析,是一道综合题,难度较大.

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